Las reacciones químicas producen desprendimiento de energía o necesitan absorber energía para tener lugar. El tipo de energía implicado puede ser de diferentes tipos:Luminosa: algunas reacciones químicas necesitan ser iluminadas para que tengan lugar, otras desprenden luz.Eléctrica.Calorífica.Etc.Una clasificación de las reacciones químicas es en función de la energía implicada en la misma:

Si la reacción	Se denomina	Si la energía implicada es calorífica se llamará
Necesita energía para producirse; es decir, si dejamos de darle energía se detiene la reacción	Endoérgica	Endotérmica
Desprende energía una vez que ha comenzado	Exoérgica	Exotérmica

La energía transferida en el proceso, denominada energía de reacción, se escribe en el segundo miembro de la reacción química escrita (en el lado de los productos). Se pone delante un signo más (+) si la reacción es exotérmica y un signo menos (-) si la reacción es endotérmica. Se suele expresar en múltiplos de la unidad de energía del Sistema Internacional, en kJ (kilojulios).
Debemos tener en cuenta que muchas reacciones químicas necesitan una energía inicial para que comiencen. A esta energía inicial se le denomina energía de activación y no se tendrá en cuenta para la clasificación indicada. Hay que comprobar si la reacción sigue necesitando energía durante todo el proceso o si, una vez comenzada, desprende de forma continuada energía. Ecuaciones termoquímicas
las en la que se representan los cambios materiales y energéticos que ocurren en las reacciones químicas. En ellas se muestra el estado de agregación de cada sustancia que interviene en la reacción y el balance energético del proceso indicado generalmente como la variación de entalpía.
Por ejemplo:
Una forma de obtener oxígeno en el laboratorio es descomponer térmicamente el clorato de potasio  según la reacción:

Donde (s), para sólido, g (gases) indican abreviadamente el estado material de los reactivos y de los productos.
Los cálculos de las ecuaciones químicas se aplican de esta manera no solo a las cantidades de moléculas y los moles de las sustancias que intervienen sino también a los calores o entalpías de reacción, teniendo en cuenta que estos vienen dados en kJ por mol (Kilojulios por mol). En la ecuación anterior, la variación de entalpía de la reacción en kJ/mol esta escrita a la derecha y se refiere a la ecuación tal cual está escrita. Este calor se desprende por mol de ecuación, o por cada dos moles de clorato potásico o por cada tres moles de oxigeno que se obtiene.
Cuando una reacción química ocurre puede liberar energía en modo de calor al entorno o puede absorber calor del mismo. De acuerdo con el criterio de signos utilizados, si sistema cede energía al entorno se dice entonces que la reacción es una reacción exotérmica) y  y por el contrario si el sistema de reacción toma energía calorícia del exterior la reacción es una reacción endotérmica y entonces .
Ejemplos:

Reacción exotérmica ( )
)
Reacción exotérmica ( )

Reacción endotérmica ()

Cuando la sal común NaCl se disuelve en agua, una pequeña cantidad de energía calorífica es absorbida